МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА Основные формулы

где N — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т.п.), составляющих тело (систему); N_A — постоянная Авогадро:

где m — масса однородного тела (системы); v — количество вещества этого тела.

· Относительная молекулярная масса вещества

где n_i — число атомов i-го химического элемента, входящего в состав молекулы данного вещества; A_r_,_i — относительная атомная масса этого элемента. Относительные атомные массы приводятся в таблице Д. И. Менделеева.

· Связь молярной массы М с относительной молекулярной массой M_r вещества

где m_i — масса i-го компонента смеси; v_i — количество вещества 1-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.

· Массовая доля ** i-го компонента смеси газов

где m_i — масса i-го компонента смеси; m— масса смеси.

* Количество вещества — число структурных элементов (молекул, атомов, ионов и т. п ), содержащихся в системе или теле. Количество вещества выражается в молях. Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг.

** Массовой долей компонента в смеси называется безразмерная величина, равная отношению массы компонента к массе смеси.

· Уравнение состояния идеальных газов (уравнение Клапейрона — Менделеева)

где m — масса газа; М — его молярная масса; R — молярная газовая постоянная; Т — термодинамическая температура; v — количество вещества.

где p — давление смеси газов; p_i — парциальное давление i-го компонента смеси; k — число компонентов смеси.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА И ТЕРМОДИНАМИКА

ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ